Naslovna › Mala matura › Hemija

Kovalentna veza i molekuli

Hemija za malu maturu

Jedinica 2: Periodni sistem i hemijske veze

Podsetnik

Kovalentna veza nastaje između atoma nemetala: atomi dele elektrone i grade zajedničke elektronske parove. Tako svaki atom dobija 8 elektrona na poslednjem nivou (vodonik 2).

Koliko elektrona atomu nedostaje do 8, toliko zajedničkih parova ukupno gradi (sa jednim ili više suseda).

Između dva atoma:

  • 1 zajednički par: jednostruka veza;
  • 2 para: dvostruka veza;
  • 3 para: trostruka veza.

Primer: atom fluora ima 7 valentnih elektrona i do 8 mu nedostaje 1, pa dva atoma fluora u molekulu F₂ dele 1 zajednički par.

Slobodan elektronski par čine dva valentna elektrona jednog atoma koji ne učestvuju u vezi.

Molekul elementa grade atomi iste vrste, a molekul jedinjenja atomi različitih elemenata.

Polarnost veze: ako oba atoma podjednako privlače zajednički par, veza je nepolarna; ako ga jedan atom privlači jače, par je pomeren ka njemu i veza je polarna.

Probaj zadatak

Zadatak 1

Koja od navedenih supstanci je izgrađena od molekula elementa?

  1. azot
  2. gvožđe
  3. ugljen-dioksid
  4. kalcijum-oksid
Prikaži rešenje

Tačan odgovor: A. azot

Azot je izgrađen od molekula N₂, u kojima su povezana dva ista atoma, pa je to molekul elementa. Gvožđe je element, ali je metal izgrađen od atoma, a ne od molekula. Ugljen-dioksid je izgrađen od molekula jedinjenja (CO₂), a kalcijum-oksid je jonsko jedinjenje izgrađeno od jona.

Zadatak 2

Kovalentna veza između atoma dva različita nemetala, na primer vodonika i hlora, je polarna.

  • Tačno
  • Netačno
Prikaži rešenje

Tačan odgovor: Tačno

Tačno. Atomi različitih nemetala ne privlače zajednički elektronski par podjednako, pa je par pomeren ka jednom atomu (u HCl ka hloru). Takva veza je polarna, a između dva ista atoma (H₂, Cl₂) veza je nepolarna.

Sve lekcije: Hemija