Naslovna › Mala matura › Hemija
Relativna masa i maseni udeo elementa
Hemija za malu maturu
Jedinica 3: Formule, jednačine i mase
Podsetnik
Relativna atomska masa Ar elementa data je u zadatku ili u periodnom sistemu (H = 1, C = 12, O = 16…). Nema jedinicu.
Relativna molekulska masa Mr je zbir Ar svih atoma u formuli. Indeks iza zagrade množi sve što je u zagradi.
Primer: Mr(Mg(NO₃)₂) = 24 + 2 · (14 + 3 · 16) = 24 + 2 · 62 = 148.
Maseni udeo elementa E u jedinjenju: w(E) = n · Ar(E) : Mr · 100%, gde je n broj atoma elementa E u formuli.
Primer: Mr(CH₄) = 12 + 4 · 1 = 16, pa je w(C) = 12 : 16 · 100% = 75%.
Formula iz masenih udela: zamisli 100 g jedinjenja, masu svakog elementa podeli njegovom Ar, pa dobijene brojeve svedi na najmanji celobrojni odnos.
Primer: jedinjenje ima 75% ugljenika i 25% vodonika. Za ugljenik je 75 : 12 = 6,25, a za vodonik 25 : 1 = 25. Odnos 6,25 : 25 = 1 : 4, pa je formula CH₄.
Probaj zadatak
Zadatak 1
Zbir masenih udela svih elemenata u jednom jedinjenju iznosi 100%.
- Tačno
- Netačno
Prikaži rešenje
Tačan odgovor: Tačno
Tačno. Maseni udeli pokazuju koji deo ukupne mase jedinjenja pripada svakom elementu, pa zajedno čine celinu. U ugljenik(IV)-oksidu je, na primer, w(C) ≈ 27,3% i w(O) ≈ 72,7%.
Zadatak 2
H = 1, S = 32, O = 16
Izračunaj relativnu molekulsku masu sumporne kiseline H₂SO₄.
Upiši broj
Prikaži rešenje
Tačan odgovor: 98
Mr se dobija sabiranjem relativnih atomskih masa svih atoma u formuli: Mr(H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 2 + 32 + 64 = 98.